contrcontrole 2 semestre 1 physik 3ac

 

Voici les réponses détaillées en français pour le contrôle :

Exercice 1 :

1) Complétez les phrases suivantes :

• Combustibles sont des substances qui brûlent et libèrent de l'énergie.
• La corrosion est un processus chimique qui dégrade les métaux.
• La rouille est un produit de la corrosion du fer en présence d'eau et d'oxygène.
• Une solution acide contient des ions H⁺.
• Une solution basique contient des ions OH⁻.

2) Trouver la bonne réponse :

• La formule chimique du cyanure d’hydrogène est HCN.
• La matière organique produisant du chlorure d’hydrogène lors de la combustion est PVC (polychlorure de vinyle).

3) Sélectionnez les matières organiques dans cette liste :

Les matières organiques sont :

• C₂H₆O (éthanol)
• C₆H₆ (benzène)
• C₄H₆O₂ (acide éthanoïque)

4) Répondez vrai ou faux :

• Une solution de pH=5 est moins acide qu’une solution de pH=3 : Faux.
• Les ions OH⁻ se trouvent en abondance dans la solution de soude : Vrai.
• Quand on ajoute de l’eau à une solution de soude, la valeur du pH augmente : Faux.
• Le fer s’oxyde s’il est au contact de l’air sec pendant une certaine période : Vrai.
• L’oxyde de l’aluminium protège l’aluminium de la corrosion complète : Vrai.

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Exercice 2 :

1) Déduire les produits de cette combustion :

La combustion de l’éthanol donne :

• Dioxyde de carbone (CO₂)
• Eau (H₂O)

2) Quels sont les atomes présents dans l’éthanol qui ont été mis en évidence ?

Les atomes présents sont :

• Carbone (C), mis en évidence par le trouble de l'eau de chaux (formation de carbonate de calcium).
• Hydrogène (H), mis en évidence par la formation d'eau (H₂O).
• Oxygène (O), présent dans l'éthanol et l'air utilisé pour la combustion.

3) L’éthanol est-il une substance organique ? Justifiez.

• Oui, l’éthanol est une substance organique car il est composé principalement d'atomes de carbone (C), d'hydrogène (H) et d'oxygène (O), qui sont typiques des molécules organiques.           

Voici les réponses détaillées en français pour la Partie B et l'Exercice 3 :

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Partie B :

1) Quelle est la solution basique ?

• La solution basique est A (pH = 8), car un pH supérieur à 7 indique une base.

2) Déterminer la solution la plus acide. Justifier.

• La solution la plus acide est D (pH = 2), car un pH plus faible correspond à une solution plus acide.

3) Dans quelle solution les ions hydroxyde (OH⁻) sont-ils plus nombreux que les ions hydrogène (H⁺) ? Justifier.

• Les ions OH⁻ sont plus nombreux dans la solution A (pH = 8), car un pH supérieur à 7 indique une prédominance des ions hydroxyde par rapport aux ions hydrogène.

4) On ajoute de l’eau à une solution "D".

• Nommer l’opération : Dilution.

5) Parmi les valeurs proposées (pH = 2 ; pH = 4 ; pH = 1 ; pH = 1,5), choisir celle qui est convenable pour la nouvelle solution.

• La valeur de pH convenable est pH = 4, car la dilution augmente légèrement le pH (diminue l’acidité).

6) Donner la signification de chaque pictogramme :

• Premier pictogramme : Corrosif – La solution peut causer des brûlures à la peau et aux yeux.
• Deuxième pictogramme : Inflammable – La solution peut s’enflammer facilement.

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Exercice 3 :

1) Donner le composant principal de la rouille et sa formule chimique.

• Le composant principal de la rouille est l’oxyde de fer hydraté.
• Sa formule chimique est Fe₂O₃ · xH₂O.

2) Donner le nom du métal "X".

• Le métal "X" est le fer (Fe).

3) Écrire l’équation chimique équilibrée de cette réaction.

• 4Fe + 3O₂ + 6H₂O → 4Fe(OH)₃
  (Le fer réagit avec l’oxygène et l’eau pour former de l’hydroxyde de fer, qui se transforme en rouille.)