devoir avec correction reaction chiimique 2ac

 

Here is the correction for the exercises from the image you uploaded:

---

EXERCICE 1

1. Définition de la réaction chimique :
   Une réaction chimique est une transformation au cours de laquelle des réactifs se transforment en produits avec un réarrangement des atomes sans perte ni création de matière.

2. Définition de la transformation physique et chimique :

   • Transformation physique : Changement de l’état ou de la forme d’une substance sans altérer sa nature chimique (ex. fusion, évaporation).
   • Transformation chimique : Formation de nouvelles substances à partir des réactifs (changement de composition chimique).

3. Lois de la réaction chimique :

   • La loi de la conservation de la masse : La masse des réactifs est égale à la masse des produits.
   • La loi de la conservation des éléments : Les éléments chimiques restent inchangés et le nombre d’atomes de chaque type est conservé.

---

EXERCICE 2

Dans l’équation $C + O_2 \to CO_2$ :
Réponse correcte :
Les réactifs sont $C$ et $O_2$, le produit est $CO_2$.

---

EXERCICE 3

La combustion de $m_1 = 64,85 \, \text{g}$ d’éthane $(C_2H_6)$ produit $m_3 = 76,85 \, \text{g}$ de dioxyde de carbone $(CO_2)$ et $m_4 = 3 \, \text{g}$ d’eau $(H_2O)$.

1. Réactifs et produits :

   • Réactifs : $C_2H_6$ et $O_2$
   • Produits : $CO_2$ et $H_2O$

2. Bilan chimique :
   $C_2H_6 + O_2 \to CO_2 + H_2O$

   Équilibrons :
   $C_2H_6 + 7/2 \, O_2 \to 2 \, CO_2 + 3 \, H_2O$
   Multiplions par 2 pour éviter les fractions :
   $2 \, C_2H_6 + 7 \, O_2 \to 4 \, CO_2 + 6 \, H_2O$

3. Loi de conservation des masses :
   La masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits.

4. Calcul de la masse de dioxygène ($O_2$) :

   • Masse des produits $= m_3 + m_4 = 76,85 + 3 = 79,85 \, \text{g}$
   • Masse du dioxygène $O_2$ utilisée :
     $m_2 = m_{\text{produits}} - m_1 = 79,85 - 64,85 = 15 \, \text{g}$

---

EXERCICE 4

La combustion complète du méthane dans le dioxygène produit du dioxyde de carbone et de l’eau.

1. Bilan chimique :
   $CH_4 + O_2 \to CO_2 + H_2O$

   Équilibrons :
   $CH_4 + 2 \, O_2 \to CO_2 + 2 \, H_2O$

---

EXERCICE 5

Équilibrage des équations chimiques :

1. $CH_4 + O_2 \to CO_2 + H_2O$
   Équilibrée :
   $CH_4 + 2 \, O_2 \to CO_2 + 2 \, H_2O$

2. $Fe + O_2 \to Fe_2O_3$
   Équilibrée :
   $4 \, Fe + 3 \, O_2 \to 2 \, Fe_2O_3$

3. $C + CuO \to Cu + CO_2$
   Équilibrée :
   $C + 2 \, CuO \to 2 \, Cu + CO_2$

4. $C_4H_{10} + O_2 \to CO_2 + H_2O$
   Équilibrée :
   $2 \, C_4H_{10} + 13 \, O_2 \to 8 \, CO_2 + 10 \, H_2O$

5. Détermination des valeurs de $x, y, z$ :
   Équation : $2C_xH_y + zO_2 \to 8CO_2 + 10H_2O$

   • $C_x$:
     Comparons $C$ des deux côtés :
     $2x = 8 \Rightarrow x = 4$
   • $H_y$:
     Comparons $H$ des deux côtés :
     $2y = 20 \Rightarrow y = 10$
   • $O_2$:
     Comparons $O$ des deux côtés :
     $2z = 16 + 10 \Rightarrow 2z = 26 \Rightarrow z = 13$
     Finalement :
     $x = 4, y = 10, z = 13$

---

Let me know if you need further clarifications!