devoir corrige reaction chimique 2ac

 

Voici une correction de l'exercice basé sur l'image :

---

Exercice 1 :

1. Cocher la case correspondante à la bonne réponse :

• La vapeur d’eau est un réactif dans la combustion du carbone : Non
• L’eau est un produit dans la combustion du butane : Oui
• Le réactif de la combustion du carbone est le dioxyde de carbone : Non (le réactif est l'oxygène, le produit est le dioxyde de carbone).
• Le dioxygène est un comburant : Oui
• L’eau de chaux montre l’existence de dioxyde de carbone : Oui
• Lors de la combustion incomplète, 4 corps différents se produisent : Oui

---

2. Complétez les phrases suivantes avec les mots proposés :
(Dioxyde de carbone, molécule(s), atome(s), combustion, transformation physique, transformation chimique, réaction chimique, équation de réaction, modèle)

1. Au cours de la combustion du carbone, un atome de carbone réagit avec une molécule de dioxygène pour donner une molécule de dioxyde de carbone.
2. La combustion est la transformation chimique associée à la réaction chimique.
3. L’écriture symbolique de la réaction chimique est appelée équation de réaction.
4. Au cours d’une transformation physique, les atomes sont conservés.
5. Au cours d’une transformation chimique, les atomes ne sont pas conservés. (erreur possible ici, car les atomes restent conservés, mais leur arrangement change ; la phrase peut nécessiter reformulation)

---

N'hésitez pas à me dire si des clarifications ou des ajustements supplémentaires sont nécessaires !

 

Voici les réponses aux exercices de votre image :

### **Exercice 3 : Compléter les espaces vides**

- Quand la virole est **ouverte**, il y a assez de dioxygène, on dit que la combustion est **complète**, non éclairante, avec une **flamme bleue**.  

- Le **monoxyde de carbone** est un gaz toxique, incolore.  

- Le bilan de la combustion du **carbone** dans le dioxygène est :  

  **C + O₂ → CO₂**  

- Le gaz qui trouble l'eau de chaux est le **dioxyde de carbone**.  

---

### **Exercice 4 : Relier par flèches**

- **Vapeur d'eau** → Elle se condense sur les parois froides  

- **Gaz de dioxyde de carbone** → Il trouble l'eau de chaux  

- **Gaz de dioxygène** → Il est nécessaire à la combustion  

---

### **Exercice 2 : Réponses**

1. **Quel est le combustible ?**  

   - Le carbone (C)  

2. **Quel est le comburant ?**  

   - Le dioxygène (O₂)  

3. **Quel est le produit ?**  

   - Le dioxyde de carbone (CO₂)  

4. **Quels sont les réactifs ?**  

   - Le carbone (C) et le dioxygène (O₂)  

5. **Comment peut-on prouver la présence de ce produit ?**  

   - En utilisant de l'eau de chaux, qui se trouble en présence de dioxyde de carbone.  

N'hésitez pas si vous avez d'autres questions ! 😊

 

 

Correction des exercices :

---

Exercice 3 : La combustion du butane

1. Couleur de la flamme :

   • Bleue

2. Quantité de dioxygène :

   • Lors d'une combustion complète, il y a une quantité suffisante de dioxygène.

3. Comburant :

   • Dioxygène (O₂)

4. Combustible :

   • Butane (C₄H₁₀)

5. Réactifs :

   • Butane (C₄H₁₀) et Dioxygène (O₂)

6. Produits :

   • Eau (H₂O) et Dioxyde de carbone (CO₂)

7. Prouver la présence des produits :

   • Eau : condensation sur les parois froides
   • Dioxyde de carbone : trouble l'eau de chaux

8. Équation chimique bilan :
   $C₄H₁₀ + 6.5 O₂ → 4 CO₂ + 5 H₂O$

---

Exercice 4 : La combustion du méthane

1. Combustion complète et incomplète :
   • Bilan (1) : Combustion incomplète (présence de monoxyde de carbone et de carbone).
   • Bilan (2) : Combustion complète (produits finaux : eau et dioxyde de carbone).

Équation complète :
$CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O$

Équation incomplète :
$CH₄ + O₂ → CO + H₂O$

---

Exercice 5 : Réaction effervescente

1. Cause de l'effervescence :

   • Libération d'un gaz (probablement du dioxyde de carbone (CO₂)).

2. Conservation de la masse :

   • La masse totale reste constante, mais une partie du gaz s'est échappée du flacon, expliquant la différence de poids.

3. Produit gazeux et sa masse :

   • Masse du gaz libéré :
     $48.2 \, g - 47.9 \, g = 0.3 \, g$

---

Exercice 6 : Combustion du magnésium

1. Combustion plus vive dans le dioxygène pur :

   • La concentration élevée en dioxygène favorise une combustion plus intense.

2. Équation bilan :
   $2 Mg + O₂ → 2 MgO$

3. Modélisation moléculaire :

   • Deux atomes de magnésium réagissent avec une molécule de dioxygène pour former deux molécules d'oxyde de magnésium.

4. Vérification de la conservation des atomes :

   • À gauche : 2 atomes de Mg, 2 atomes d'O
   • À droite : 2 atomes de Mg, 2 atomes d'O
     → La loi de conservation de la matière est respectée.

5. Équilibrage :

   • L'équation est déjà équilibrée :
     $2 Mg + O₂ → 2 MgO$

---

Si vous avez d'autres questions, n'hésitez pas ! 😊