serie avec correction solutions acides et basiques 3ac

 

 

 

D'accord ! Je vais répondre aux exercices un par un. Voici les réponses :

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Exercice 1 :

Donner la formule ionique et la formule moléculaire des composés suivants :

1. Nitrate d’argent :

   • Formule ionique : $\text{Ag}^+ + \text{NO}_3^-$
   • Formule moléculaire : $\text{AgNO}_3$

2. Sulfate de zinc :

   • Formule ionique : $\text{Zn}^{2+} + \text{SO}_4^{2-}$
   • Formule moléculaire : $\text{ZnSO}_4$

3. Carbonate de sodium :

   • Formule ionique : $2\text{Na}^+ + \text{CO}_3^{2-}$
   • Formule moléculaire : $\text{Na}_2\text{CO}_3$

4. Chlorure de fer III :

   • Formule ionique : $\text{Fe}^{3+} + 3\text{Cl}^-$
   • Formule moléculaire : $\text{FeCl}_3$

5. Carbonate d’aluminium :

   • Formule ionique : $2\text{Al}^{3+} + 3\text{CO}_3^{2-}$
   • Formule moléculaire : $\text{Al}_2(\text{CO}_3)_3$

6. Hydroxyde de cuivre II :

   • Formule ionique : $\text{Cu}^{2+} + 2\text{OH}^-$
   • Formule moléculaire : $\text{Cu(OH)}_2$

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Exercice 2 :

Encadrer la bonne réponse :

1. La formule des ions fer II est :

   • Réponse : $\text{Fe}^{2+}$

2. Le réactif permettant d’identifier les ions cuivre II est :

   • Réponse : la soude

3. Les ions fer III réagissent avec la soude en donnant un précipité :

   • Réponse : rouille

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Exercice 3 :

1. Quelle est la couleur du précipité obtenu quand la solution teste contient :

   • Des ions zinc $\text{Zn}^{2+}$ : blanc
   • Des ions cuivre $\text{Cu}^{2+}$ : bleu
   • Des ions fer II $\text{Fe}^{2+}$ : vert
   • Des ions aluminium $\text{Al}^{3+}$ : blanc
   • Des ions fer III $\text{Fe}^{3+}$ : rouille

2. Peut-on différencier une solution de chlorure de zinc d’une solution de chlorure de cuivre ?

   • À travers la couleur de la solution : Non, car les deux solutions sont incolores.
   • Par ajout d’une solution de nitrate d’argent : Oui, un précipité blanc de chlorure d’argent $\text{AgCl}$ se forme dans les deux cas.
   • Par ajout d’une solution de soude : Oui, un précipité bleu se forme pour le cuivre et un précipité blanc pour le zinc.

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Exercice 4 :

1. Compléter les pointillés par les noms des deux solutions :

   • A : Hydroxyde de sodium et sulfate de fer II
   • B : Hydroxyde de sodium et sulfate de zinc

2. Identifier les ions mis en jeu dans chaque cas :

   • A : $\text{Fe}^{2+}$, $\text{OH}^-$
   • B : $\text{Zn}^{2+}$, $\text{OH}^-$

3. Écrire les équations des réactions correspondantes :

   • A : $\text{Fe}^{2+} + 2\text{OH}^- \to \text{Fe(OH)}_2$
   • B : $\text{Zn}^{2+} + 2\text{OH}^- \to \text{Zn(OH)}_2$

4. Donner les noms des précipités obtenus :

   • A : Hydroxyde de fer II (précipité vert)
   • B : Hydroxyde de zinc (précipité blanc)

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Exercice 5 :

1. Les ions contenus dans la solution $S$ sont :

   • $\text{Fe}^{2+}$ et $\text{Cl}^-$

2. Le nom et la formule ionique de la solution inconnue $S$ :

   • Nom : Chlorure de fer II
   • Formule ionique : $\text{FeCl}_2$

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Exercice 6 :

Donner les noms des composés chimiques suivants :

1. $\text{NaCl}$ : Chlorure de sodium
2. $\text{NaOH}$ : Hydroxyde de sodium
3. $\text{Ca(OH)}_2$ : Hydroxyde de calcium
4. $\text{FeSO}_4$ : Sulfate de fer II
5. $\text{Al(OH)}_3$ : Hydroxyde d’aluminium
6. $\text{FeCl}_3$ : Chlorure de fer III

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Exercice 7 :

Compléter le tableau :

Réactifs	Ions mis en action	Équation de la réaction
$\text{CuSO}_4$ et $\text{NaOH}$	$\text{Cu}^{2+}, \text{OH}^-$	$\text{Cu}^{2+} + 2\text{OH}^- \to \text{Cu(OH)}_2$
$\text{FeSO}_4$ et $\text{Ca(OH)}_2$	$\text{Fe}^{2+}, \text{OH}^-$	$\text{Fe}^{2+} + 2\text{OH}^- \to \text{Fe(OH)}_2$
$\text{FeCl}_3$ et $\text{KOH}$	$\text{Fe}^{3+}, \text{OH}^-$	$\text{Fe}^{3+} + 3\text{OH}^- \to \text{Fe(OH)}_3$
$\text{NaCl}$ et $\text{AgNO}_3$	$\text{Cl}^-, \text{Ag}^+$	$\text{Ag}^+ + \text{Cl}^- \to \text{AgCl}$

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Exercice 8 :

Compléter le tableau :

L’ion	L’ion identifiant	Nom du précipité	Couleur du précipité	Formule du précipité
$\text{Fe}^{2+}$	$\text{OH}^-$	Hydroxyde de fer II	Vert	$\text{Fe(OH)}_2$
$\text{Cl}^-$	$\text{Ag}^+$	Chlorure d’argent	Blanc	$\text{AgCl}$
$\text{Cu}^{2+}$	$\text{OH}^-$	Hydroxyde de cuivre II	Bleu	$\text{Cu(OH)}_2$
$\text{Ag}^+$	$\text{Cl}^-$	Chlorure d’argent	Blanc	$\text{AgCl}$
$\text{Al}^{3+}$	$\text{OH}^-$	Hydroxyde d’aluminium	Blanc	$\text{Al(OH)}_3$
$\text{Zn}^{2+}$	$\text{OH}^-$	Hydroxyde de zinc	Blanc	$\text{Zn(OH)}_2$

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Si vous avez besoin de précisions supplémentaires, faites-moi signe ! 😊